معايره الاكسده والاختزال بواسطه اليود - منتديات الوزير التعليمية Arabic Minister Forums, Educational and Networking

رقم المشاركة : ( 1 )

14 Sep 2009, 02:08 AM

رَئِيّسْ مَجّلِسْ اَلوُّزَرَاءْ

رقــم العضويـــة :	79866
تـاريخ التسجيـل :	27/3/2008
العــــــــمـــــــــر :
الـــــدولـــــــــــة :	جدة غير
المشاركـــــــات :	21,153 [+]
آخــر تواجــــــــد :	()
عدد الـــنقــــــاط :	14
قوة التـرشيــــح :

معايره الاكسده والاختزال بواسطه اليود

معايره الاكسده والاختزال بواسطه اليود

الاكسدة والاختزال بواسطة اليود

فكرة نظرية
يشترك اليود في العديد من المعايرات حسب المعادلة التالية

وتنقسم معايرات اليود الى قسمين:
أ‌- الطريقة المباشرة:
يعتبر اليود عامل مؤكسد ضعيف لذا يستخدم في هدة الطريقة محلول قياسي من اليود لمعايرة المواد المختزلة القوية(سهلة التأكسد)
تجرى هذة المعايرات في وسط متعادل او قاعدي ضعيف او حمضي ضعيف ويجب تجنب الوسط القاعدي القوي لان اليود يتحول في هذا الوسط الى هيبوايودات ويوديد:

اما في الوسط الحمضي القوي فنجد ان النشا الذي يستخدم كدليل يميل الى التميؤ والتحلل في هذا الوسط مما يؤثر على نقطة النهاية
يتأكسد ايضا ايون اليود بفعل اكسجين الهواء الجوي في الوسط الحمضي القوي.

ب‌- الطريقة الغيرمباشرة:
تستخدم هذة الطريقة لمعايرة المواد المؤكسدة حيث يضاف الى محلول المادة المؤكسدة المراد معرفة تركيزهاكمية زائدة من يوديد البوتاسيوم ثم يعاير اليود المتحرر نتيجة ذلك بواسطة محلول قياسي من ثيوكبريتات الصوديوم وكمية اليود المتحرر تكافئ كمية المادة المؤكسدة الموجودة في الوسط .يعتبر اليود في هذة الطريقة عاملا مختزلا فمثلا في حالة تقدير ثاني كرومات البوتاسيوم تضاف كمية زائدة من اليوديد في وجود الوسط الحمضي.

ثم يعاير اليود المتحرر في هذا التفاعل والذي يكافئ ثاني كرومات البوتاسيوم بواسطة محلول ثيوكبريتات الصوديوم

الكشف عن نقطة النهاية في الطرق الغير مباشرة:
يتم الكشف عن نقطة النهاية باستخدام دليل النشا وحيث يدل اختفاء اللون الازرق على انتهاء التفاعل . يراعى عدم اضافة النشا في بداية المعايرة والسبب ان تركيز اليود يكون عالي وهدا يؤدي الى امتزازة على سطح النشا المعلق .اضف الى ذلك ان الوسط يكون حمضيا مما يؤدي الى تفكك النشا. لذا يجب ان يضاف النشا عندما يتحول لون اليود الى الاصفر الباهت.
1- المعايرة المباشرة
تعيين مولارية وتركيز ثيوكبريتات الصوديوم باستخدام محلول اليود
خطوات العمل:
1- انقلي بالماصة 10 مل من محلول ثيوكبريتات الصوديوم الى الدورق المخروطي
2- اضيفي امل من دليل النشا
3- عايري المحلول بإضافة محلول اليود من السحاحة تدريجيا مع الرج المستمر حتى يصبح لون المحلول ازرق باهت.
4- كرري المعايرة واحسبي المتوسط.
5- احسبي مولارية وتركيز محلول الثيوكبريتات

السحاحة

الدورق

المجموع

2- معايرات اليود الغير مباشرة:
أ‌- تعيين مولارية وتركيز محلول ثاني كرومات البوتاسيوم باستخدام محلول ثيوكبريتات الصوديوم( معلوم من المباشرة)
طريقة العمل:
1- انقلي بالماصة 10 مل من محلول ثني كرومات البوتاسيوم الى الدورق المخروطي( دورق اليود)
2- اضيفي 20 مل من يوديد البوتاسيوم
3- اضيفي 20 مل من حمض الكبريت المخفف وخففي المحلول ب 20 مل من الماء المقطر(اغلاق الدورق)
4- عايري المحلول بإضافة محلول ثيوكبريتات الصوديوم من السحاحة تدريجيا مع الرج المستمر حتى يصبح لون المحلول اصفر باهت
5- اضيقي ا مل من النشا
6- اكملي المعارة حتى يظهر لون ازرق باهت
7- كرري المعايرة ثلاث مرات واحسبي المتوسط
8- احسبي مولارية وتركيز محلول ثاني كرومات البوتاسيوم

ثم يعاير اليود المتحرر المكافئ لثاني كرومات البوتاسيوم بوواسطة الثيوكبريتات

نضرب في ثلاثة

النتيجة

ب‌- تعيين مولارية وتركيز محلول كبريتات النحاس باستخدام ثيوكبريتات الصوديوم

طريقة العمل:
تتفاعل كبريتات النحاس مع يوديد البوتاسيوم في وسط حمضي وينطلق اليود وذلك طبقا للمعادلة التالية

ويمكن معايرة اليود المنطلق مع ثيوكبريتات الصوديوم باستخدام دليل النشا وهدا اليود المنطلق يكافئ كبريتات النحاس

خطوات العمل:
1- انقلي بالماصة 10 مل من محلول كبريتات النحاس المائية الى دورق مخروطي (اليود) + 10 ما من يوديد البوتاسيوم + 5 مل من حمض الكبريتيك المخفف واننتظر 5 دقائق
2- عايري المحلول باضافة محلول ثيوكبريتات الصوديوم من السحاحة تدريجيا مع الرج المستمر حتى يصبح لون المحلول اصفر باهت
3- اضيقي 1 مل من دليل النشا
4- اكملي المعايرة حتى يختفي اللون الازرق ويتكون راسب ابيض
5- كرري التجربة واحسبي المتوسط ثم مولارية وتركيز كبريتات النحاس المائية
6-

نضرب معادلة النحاس في 2 لموازنة الالكترونات

الموضوع الأصلي : معايره الاكسده والاختزال بواسطه اليود الكاتب : كبريـ انثى ـاء القسم : الكيمياء التحليلية ـآلمصدر : منتديات

التوقيع

من مواضيع كبريـ انثى ـاء

من أروع مواضيع كبريـ انثى ـاء في الوزارة

اضغط هنا لمشاهدة كافة مواضيع العضو

إعلانـات تــجـــاريـــة

14 Sep 2009, 04:12 AM

رقم المشاركة : ( 2 )

رياض الفراشات

رَئِيّسْ مَجّلِسْ اَلوُّزَرَاءْ

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 119087

تـاريخ التسجيـل : 9/10/2008

العــــــــمـــــــــر :

الـــــدولـــــــــــة : الشرقية

المشاركـــــــات : 17,016 [+]

آخــر تواجــــــــد : ()

عدد الـــنقــــــاط : 14

قوة التـرشيــــح :

اشكر جهوودك الطيبه
جزاك الله عنا كل خير
ارق تحياتي

التوقيع

Alwazerh@Alwazer.com

من مواضيع رياض الفراشات

من أروع مواضيع رياض الفراشات في الوزارة

اضغط هنا لمشاهدة كافة مواضيع العضو

03 Oct 2009, 12:56 AM

رقم المشاركة : ( 3 )

كبريـ انثى ـاء

رَئِيّسْ مَجّلِسْ اَلوُّزَرَاءْ

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 79866

تـاريخ التسجيـل : 27/3/2008

العــــــــمـــــــــر :

الـــــدولـــــــــــة : جدة غير

المشاركـــــــات : 21,153 [+]

آخــر تواجــــــــد : ()

عدد الـــنقــــــاط : 14

قوة التـرشيــــح :

شاكرة عبير مروركـ
وطيب حضوركـ
ومتابعتكـ المتميزة

لك مني كل الشكر والتقدير

التوقيع

من مواضيع كبريـ انثى ـاء

من أروع مواضيع كبريـ انثى ـاء في الوزارة

اضغط هنا لمشاهدة كافة مواضيع العضو

02 Nov 2009, 05:48 AM

رقم المشاركة : ( 4 )

معلمه مكروفه

وَزِيَر تَوُّهْ نَشَأَ فِيِ التَعّلِيِّم

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 208233

تـاريخ التسجيـل : 2/11/2009

العــــــــمـــــــــر :

الـــــدولـــــــــــة :

المشاركـــــــات : 9 [+]

آخــر تواجــــــــد : ()

عدد الـــنقــــــاط : 10

قوة التـرشيــــح :

شكرلك
ومجهود جباااااار

التوقيع

من مواضيع معلمه مكروفه

خطا في كتاب العلوم للصف الثالث متوسط

من أروع مواضيع معلمه مكروفه في الوزارة

02 Nov 2009, 05:48 AM

رقم المشاركة : ( 5 )

معلمه مكروفه

وَزِيَر تَوُّهْ نَشَأَ فِيِ التَعّلِيِّم

شكراااااااااااااااااا لك

التوقيع

من مواضيع معلمه مكروفه

خطا في كتاب العلوم للصف الثالث متوسط

من أروع مواضيع معلمه مكروفه في الوزارة

11 Nov 2009, 01:12 AM

رقم المشاركة : ( 6 )

فاطمة82

وَزِيَر تَوُّهْ نَشَأَ فِيِ التَعّلِيِّم

الملف الشخصي

رقــم العضويـــة : 212663

تـاريخ التسجيـل : 11/11/2009

العــــــــمـــــــــر :

الـــــدولـــــــــــة :

المشاركـــــــات : 10 [+]

آخــر تواجــــــــد : ()

عدد الـــنقــــــاط : 10

قوة التـرشيــــح :

جزاك الله كل خير
يسسسسسسلمووووو

التوقيع

من أروع مواضيع فاطمة82 في الوزارة

تعليمات المشاركة

لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة

لا تستطيع الرد على المواضيع

لا تستطيع إرفاق ملفات

لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة

الابتسامات متاحة

كود [IMG] متاحة

كود HTML معطلة

Trackbacks are متاحة

Pingbacks are متاحة

Refbacks are متاحة

قوانين المنتدى

أدوات الموضوع
مشاهدة صفحة طباعة الموضوع أرسل هذا الموضوع إلى صديق
انواع عرض الموضوع
العرض العادي الانتقال إلى العرض المتطور الانتقال إلى العرض الشجري