**** * * تلخيص كيمياء عضوية
منتديات الوزير التعليمية Arabic Minister Forums, Educational and Networking - Alwazer
  • شبكة
  • منتديات
  • ديوانية
  • منتدى
  • اخبار
  • اسلام
  • تفسير
  • دراسات
  • برامج
  • مقالات
  • قصص
  • علمية
  • ايقونات
  • دليل
  • حواء
  • مطبخ
  • عالم حواء
  • العاب
  • موسوعة
  • برمجيات
  • اطفال
  • شعر
  • دروس
  • توبيكات
  • صحة
  • قنوات
  • بلدان
  • نكت
  • الثقافة الجنسية
  • مشاهير
  • أسرة
  • جن
  • فيديو
  • معاني
  • متفرقات


  • الجودة الشاملة | قضية | شخصية | تخطيط | موارد بشرية | مبتعث | إدارة مدرسية | خطة مدير | خطة | التربية الإسلامية | اللغة العربية | علم | رياضيات | كيمياء | اجتماعيات | E | صفوف أولية | رياض أطفال | نشاط مدرسي | موهبة | برنامج | مطويات | خطة مدير تشغيلية |

    الموضوع: تلخيص كيمياء عضوية

    هو كمية المادة التي تحتوي علي عدد أفوجادرو من أي صنف من الوحدات والمول الواجد من أية مادة تحتوي علي عدد محدد من الجزيئات أو الذرات وهذا العدد


    صفحة 1 من 8 12345678 الأخيرةالأخيرة
    النتائج 1 إلى 3 من 22
    1. #1
      وَزِيَر تَوُّهْ نَشَأَ فِيِ التَعّلِيِّم
      الصورة الرمزية toto soso
      الحالة : toto soso غير متواجد حالياً
      رقم العضوية : 10784
      تاريخ التسجيل : 28/2/2007
      مجموع المشاركات: 4
      مجموع المواضيع: 4
      الجنس: ذكر

      افتراضي تلخيص كيمياء عضوية

      هو كمية المادة التي تحتوي علي عدد أفوجادرو من أي صنف من الوحدات
      والمول الواجد من أية مادة تحتوي علي عدد محدد من الجزيئات أو الذرات
      وهذا العدد هو 6.02 ×10 23 ويعرف بعدد أفو جادرو

      مثال:
      فالمول من غاز الهيدروجين (H2) يحتوي علي 6,02 ×10 23 جزئيا
      والمول من الهيليوم (He ) يحتوي علي 6.02 × 10 23 ذرة هيليوم
      والمول من الجلوكوز (C6H12 O6 ) يحتوي علي 6.02 x 10 23 جزئيا جلوكوز
      إذن كل 6.02 x10 23 جزيئا من مادة ما تزن بالجرامات وزنا يكون رقمه معادلا لرقم الوزن الجزيئي لتلك المادة

      أ – ما وزن 0.5 مول من الماء
      الوزن الجزيئي للماء H2O = 16 + (2 × 1 ) =18 وحدة وزنية ذرية
      وزن المول الواحد من الماء = 18 جم
      وعليه يكون وزن 0.5 مول من الماء = 0.5 × 18 = 9 جم
      ب- ما عدد جزيئات 0.2 مول من ثاني أكسيد الكربون
      المول من ثاني أكسيد الكربون يحتوي علي 6.02 × 10 23 جزيئا
      0.2 × 6.02 × 10 23 = 1.2 × 10 23 جزيئا في 0.2 مول
      ج- ما عدد جزيئات 16 جم من ثاني أكسيد الكبريت
      الوزن الجزيئي لثاني أكسيد الكبريت SO2 = ( 2 ×16 ) + 32 = 64 جم/ مول
      16 جم من ثاني أكسيد الكبريت تكون16 = 1 مول
      64 4

      عدد الجزيئات في 16 جم = 0.25 × 6.02 × 10 23 = 1.5 × 10 23 جزيئا
      د- ما وزن 3 × 10 20 ذرة من الصوديوم
      الوزن الذري للصوديوم = 23 جم / مول
      5× 10 –4 × 23 = 1.15 x 10 –2 جم ( 0.0115 جم ) وزن 3x 10 20 ذرة صوديوم
      وزن المولات = عدد المولات × وزن المول
      عدد المولات = وزن المادة علي وزن المول
      عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفو جادرو
      عدد المولات = عدد الجزيئات ÷ علي عدد أفو جادرو




      من المعادلة يتبين أن مولا واحدا من أكسيد الكالسيوم ينتج من مول واحدا من كربونات الكالسيوم
      وزن المول من أكسيد الكالسيوم = 40 + 16 = 56 جم ، وهو الوزن الذي ينتج من مول من كربونات الكالسيوم


      ب- ما وزن أكسيد الكالسيوم الناتج من تحلل 50 جم من كربونات الكالسيوم
      وزن المول من كربونات الكالسيوم = 40 + 12 + 48 = 100 جم
      50 جم من كربونات الكالسيوم هي عبارة عن : 50 = 0.5 مول
      100
      د – ما عدد جزيئات بخار الماء التي تنتج من تفاعل 0.1 جم من الهيدروجين مع كمية كافية من الأكسجين
      معادلة التفاعل
      2H2 (g ) + O2 (g ) 2H2 O (g) 0.1 جم من الهيدروجين هي عبارة عن 0.1 = 0.05 مول
      2
      المعادلة تبين أن 2 مول من الهيدروجين ينتجان 2 مول من بخار الماء
      إذن ما ينتج من بخار الماء من تفاعل 0.1 جم هيدروجين هو 0.05 مول
      المول الواحد يحتوي علي 6.02 × 10 23 جزيئا
      6.02 × 10 23 × 0.05 = 3. x 10 23 جزيئا من بخار الماء تنتج من تفاعل 0.1 جم من الهيدروجين
      أ – إذا أذبنا كلوريد الصوديوم في الماء فإنه يفكك إلي أيونات صوديوم (Na+ ) وأيونات كلور (CI )
      NaCI(s ) + H2 O (1) Na+ ( aq ) + CI- ( aq )

      ب- إذا أذبنا كبريتات الصوديوم في الماء فإنها تتفكك في الماء الي أيونات صوديوم وأيونات كبريتات
      Na2SO4 (S) + H2O(!) 2Na + (aq) + SO4-- (aq)
      أ – ما وزن الخارصين اللازم لترسيب جميع الفضة الموجودة في 50 مللترا من نترات الفضة الذي جزيئيته الحجمية 0.1 مولار
      يمثل التفاعل بالمعادلة
      Zn (s) + 2Ag + (aq ) 2Ag(s) + Zn++ (aq)
      المعادلة تبين أن مولين من أيونات الفضة يحتاجان إلى مول من الخارصين
      وزن المول من الخارصين = 65.4 جم
      وزن الخارصين اللازم = 65.4x 0.0025 = 0.164 جم

      الفصل العاشر
      حرارة التفاعل الكيميائي

      إن الطاقة لا تفني ولا تتكون في التفاعلات الكيميائية وإنما تتكون من شكل إلى أخر
      الكيلو سعر يعادل 1000 سعر السعر هو مقدار الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام من الماء درجة مئوية واحدة
      تفاعلات منتجة ( طاردة ) للحرارة

      1- يتفاعل الكربون مع الأكسجين لينتج أول أكسيد الكربون وكمية من الحرارة
      كما هو مبين في المعادلة التالية
      2C(s) + O2 (g) 2CO(g) + 52 Kilocalorie

      ما مقدار الحرارة الناتجة من تفاعل 4جم من الكربون
      4جم هي عبارة عن 4 = 1 مول
      12 3
      ( وزن المول من الكربون = 12جم )
      تبين المعادلة أن مولين من الكربون ينتجان 52 كيلو سعرا
      المول الواحد من الكربون ينتج 52 = 26 كيلو سعرا
      وبذلك فإن 4جم من الكربون تنتج ثلث x 26 = 8.67 كيلو سعرا
      2- تعادل حمض مع قاعدة ينتج حرارة حسب المعادلة
      H + (aq.) + OH- (aq.) H2O + 13.34 Kcal
      تفاعلات مستهلكة (ماصة ) للحرارة
      1- إذا مرر بخار ماء ساخن علي فحم (كربون ) في درجة حرارة عالية ( حوالي600 درجة مئوية )
      فإن تفاعلا يحدث وينتج عن ذلك مزيج من أول أكسيد الكربون والهيدروجين حسب المعادلة التالية
      H2O(g) + C(s) + 31.4Kcal CO(g) + H2(g)

      ما مقدار الحرارة اللازمة لتفاعل 27 جم من بخار الماء ؟
      وزن المول من بخار الماء = 18 جم
      27 جم من بخار الماء هي عبارة عن 27 = 1.5 مول
      18
      وبذلك فإن كمية الحرارة اللازمة = 1.5 x 31.4 = 47.1 كيلو سعر

      والمعادلة التالية تمثل التفاعل

      N2 (g) + O2(g) + 43 Keal 2NO(g)
      ما مقدار الحرارة اللازمة لإنتاج 15 جراما من أكسيد النتريك NO ؟
      وزن المول من أكسيد النتريك = 30 جم
      15 جم من أكسيد النتريك هي عبارة عن 15 = 0.5 مول
      30

      2- معظم التفاعلات التي تشمل تحلل مادة إلى مادتين آو اكثر هي تفاعلات مستهلكة للحرارة والمعادلات التالية تمثل بعض هذه التفاعلات

      تحليل أكسيد الزئبق
      2HgO (s) 2Hg (1) + O2(g)


      مصدر الحرارة ومصيرها

      وبشكل عام يمكن تمثيل ذلك كالأتي

      طاقة المواد المتفاعلة + طاقة تضاف إلى التفاعل = طاقة المواد الناتجة
      أو طاقة المواد المتفاعلة = طاقة المواد الناتجة + الطاقة الناتجة عن التفاعل
      إذن طاقة التفاعل = طاقة المواد الناتجة – طاقة المواد المتفاعلة
      فإذا كانت المواد الناتجة أقل من طاقة المواد المتفاعلة فإن الفرق يكون طاقة تنتج عن التفاعل



      -
      مستوي المواد المتفاعلة
      المحتوى الحراري
      مستوي المواد الناتجة








      تنتج حرارة للوصول الي المستوي الأدنى
      شكل (10 – 1أ ) : تفاعل منتج للحرارة









      مستوى المواد الناتجة



      مستوي المحتوي الحراري للمواد المتفاعلة المحتوي الحرارى


      تمتص حرارة للوصول إلى المستوى الأعلى

      شكل ( 10 – 1ب ) تفاعل ماص للحرارة


      وبما أن اهتمامنا هو في الطاقة الحرارية للتفاعل الكيميائي يمكننا اعتبار أن
      حرارة التفاعل = المحتوي الحراري للنواتج – المحتوي الحراري للمواد المتفاعلة
      يسمي المحتوي الحراري بالإنثالبي ويرمز له بالحرف H

      مثال ؛ احسب كمية الحرارة المرافقة للاحتراق مول من الأسيتيلين C2H2 معادلة التفاعل الموزونة
      2C2H2(g)+ SO2(g) 4CO2(g) + 2H2O(g)

      الحل : حرارة التفاعل = المحتوي الحراري للمواد الناتجة – المحتوي الحراري للمواد المتفاعلة
      = ( 4 × المحتوي الحراري لمول من ثاني أكسيد الكربون + 2 × المحتوي الحراري لمول من بخار الماء )
      = ( 5 ×المحتوي الحراري لمول من الأكسجين + 2 × المحتوي الحراري لمول من الأسيتيلين )
      = ( 4 × -94 ) + ( 2× -68.3 ) – (5×صفر ) – ( 2× 54.2 )
      = (-621 كيلو سعرا




      الفصل الحادي عشر
      الغازات في التفاعلات الكيميائية

      القانون العام للغازات
      فقانون بويل : حجم من الغاز عند درجة حرارة ثابتة يتناسب عكسيا مع الضغط

      مثال 1
      إذا كان حجم عينة من غاز النيتروجين 0.5 لتر وضغطها 2 ضغط جوي كم يكون ضغطها اذا تمددن وأصبح حجمها 1.5 لتر ؟
      ض2 × 1.5 = 2× 0.5
      ص2 = 2×0.5 =2 ضغط جوي
      1.5 3



      أما قانون شارل فبين العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته عند ثبوت الضغط فإذا سخنا عينة من الغاز وأيقنا ضغطها ثابتا فإن حجمها يزداد ويمكن التوصل إلى العلاقة الرياضية التالية
      الحجم (ح ) = ُ ( مقدار ثابت ) × درجة الحرارة المطلقة ( ت )
      ويمكن وضع قانون بويل وشارل في علاقة رياضية واحدة تعرف بقانون الغازات العام
      فغذا اعتبرنا عينة من غاز حجمها ح1 وضغطها ض1 ودرجة حرارتها المطلقة ت2

      ح1 ×ض1 ح2 × ض2
      ت1 = ت2
      ولتوضيح استعمال هذه العلاقة اعتبرنا المثال التالي

      مثال 2 إذا كان حجم عينة من غاز الأكسجين 5 لترات وضغطها 1 ضغط جوي ( 76سم زئبق ) ودرجة حرارتها 27 درجة مئوية فكم يصبح حجمها إذا ذاد الضغط الي 100 سم زئبق وأصبحت درجة الحرارة صفرا مئويا
      الحل:
      ح1 = 5لترات , ض1 = 76 سم زئبق , ت1 = 273 + 27 = 300 درجة مطلقة
      ح2= ؟ , ض2= 100 سم زئبق , ت 273 + صفر = 273 درجة مطلقة
      5× 76 = ح2 × 100
      300 273
      ح2 = 5× 76 × 273
      300 × 100 = 3.46

      مثال 3 ما حجم 32 جم من الأكسجين ( O2) إذا كان الضغط 1 ضغط جوي ودرجة الحرارة صفرا مئويا ثابت الغاز ك= 0.083لتر × ضغط جوي
      درجة حرارة مطلقة × مول

      الحل :
      ض= 1ضغط جوي , ت = 273 + صفر = 273 درجة مطلقة
      ن= 32 = 1مول
      32

      ك= 0.082 لتر × ضغط جوي
      درجة مطلقة × مول

      ح× ض = ن × ك × ت
      ح= ن × ك × ت
      ض

      = 1مول × 0.082 لتر × ضغط جوي × 273 درجة مطلقة = 22.4 لتر

      1ضغط جوي درجة مطلقة × مول
      مثال 4
      ما حجم 28 جم من النيتروجين تحت الشروط المبينة في المثال أعلاه
      ن= 28 = 1مول
      8 2
      الحل :
      ح= 1مول × 0.082 لتر × ضغط جوي × 273 درجة مطلقة = 22.4 لتر
      1ضغط جوي درجة مطلقة × مول

      مثال 5 ما عدد الجزيئات في لتر من الهيدروجين علي درجة الصفر المئوية وضغط جوي واحد ؟
      الحل :
      ح= ل\1 لتر , ض=1 ضغط جوي , ك= 0.082 , ت= 273
      ن= ض×ح
      ك× ت
      = 1×1 = 0.045
      0.082 × 273



      0.045 × 6.02 × 10 23 = 2.7 × 10 22 جزيئا من الهيدروجين في اللتر

      مثال 6
      كم جراما يوجد من ثاني أكسيد الكربون في 5 لترات عند درجة 27 5
      وضغط جوي واحد

      الحل :
      ن= 1×5

      0.082 × ( 273 + 27 ) = 0.2 مول ثاني أكسيد الكربون

      0.2 × 44 ( وزن المول الواحد من CO2 = 44) = 8.8 جم




      فرض أفوجادرو

      إن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي علي نفس العدد من الجزيئات في نفس الشروط من الضغط ودرجة الحرارة
      قانون دالتون للضغوط الجزيئية
      في عام 1801 وجد دالتون من خلال تجاربه علي الغازات ان الضغط الكلي من غازات مختلفة يساوي مجموع الضغوط الجزيئية للغازات والضغط الجزئي لأي غاز في خليط هو ضغط ذلك الغاز في الحجم الذي يوجد فيه الخليط

      فإذا كان لدينا في وعاء حجمه ح خليط من ثلاثة غازات ( الأكسجين والنتروجين وثاني أكسيد الكربون ) فإن ضغط الخليط ( ض ) = ضغط الأكسجين + ضغط النتروجين + ضغط ثاني أكسيد الكربون

      مثال 10
      ما ضغط خليط من 4 جم أكسجين ,7 جم نيتروجين , 6 × 10 22 جزيء هيدروجين , 0.2 مول من ثاني أكسيد الكربون في وعاء حجمه 10 لترات في درجة حرارة 27 5م

      الحل:
      عدد مولات الأكسجين = 4 = 1 مول 0.125 مول

      32 8

      عدد مولات النيتروجين = 7 = 1 مول = 0.25 مول
      28 4
      عدد مولات الهيدروجين = 6× 10 22 =0.1 مول
      6.02 ×10 23

      مجموع عدد المولات في الخليط = 0.125 + 0.25 + 0.1 + 0.2 = 0.675
      ض=. 0.675 × 0.082 × 300 = 1,66 ضغط جوي
      10
      = 1.66 × 76 = 126.2 سم زئبق

      مثال 11
      وضعت كمية من غاز الأكسجين في وعاء مغلق حجمه لتران فكان ضغط الغاز 1.5 ضغط جوي ودرجة الحرارة 27 5 م كم مولا من غاز الأكسجين يوجد في الوعاء ؟
      ح× ض = ن × ك × ت
      ن = ح× ض = 2 × 1.5 = 1 = 0. 122 مول
      ك × ت 0.082 ×300 8.2


      ض2 × ح2 = ح1 × ض1
      ت2 ت1





      مثال :

      ما حجم الأكسجين ( في الشروط المعيارية ) اللازمة لإنتاج 9 جم من بخار الماء ؟
      الحل:
      9 1 مول من بخارالماء
      18 = 2

      مثال 12 يتفاعل النيتروجين مع الهيدروجين لينتج النشادر حسب المعادلة
      3H2(g) + N2 (g) 2NH2(g)

      فإذا وضع 0.5 مول من الهيدروجين مع 0.5 مول مع النيتروجين فكم يكون حجم النيتروجين الفائض في الشروط المعيارية ؟ وكم يكون حجم النشادر
      الحل:
      يتبين من المعادلة أن المول الواحد من الهيدروجين يحتاج الي 1 مول من النتروجين ,

      0.5 مول من الهيدروجين يحتاج : 3



      1 × 1 = 1 مول من النيتروجين ما تبقي من النتروجين =

      2 3 6
      = 1 - 1 = 2 =1 مول
      2 6 6 3
      1 × 22.4 = 7.5 لتر حجم النتروجين الفائض ما ينتج من النشادر =
      3
      1×22.4 = 7.5 لتر في الشروط المعيارية
      3






















      الفصل الثامن
      الكيمياء العضوية

      نبذة عن المركبات العضوية

      1- المركبات العضوية هي التي من أصل عضوي
      2- من أمثلة المركبات العضوية التي عرفها الأنسان منذ القدم السكر و الدهون
      3- عام 1675 ألف العالم لمري كتابا وصنف المواد إلى ثلاث أقسام حسب مصدرها وهي الخضراوات والحيوان والمعادن
      4- أطلق لمري على المواد المنحدرة من الخضراوات والحيوان مركبات عضوية
      5- اعقد العلماء أن المركبات العضوية لا يمكن صناعتها أعتقد العلماء أن هناك قوة أصلية تسمى القوة الحيوية موجودة في أجسام الكائنات الحية هي المسؤولة عن تخليق المركبات العضوية
      6- في عام 1828 نجح العالم فوهلر في تحضير مركب عضوي من ملح سينات الأمونيوم وبذلك ثبت خطأ نظرية القوة الحيوية
      7- أعلن العالم لافوا زييه أن المواد العضوية تتكون من كربون وهيدروجين وأكسجين
      8- نجح العلماء في تحضير ملايين المركبات العضوية صناعيا
      9- في مجال النسيج نجح العلماء في تحضير الحرير الصناعي والنايلون
      10- في مجال الطب نجح العلماء في تحضير العقاقير المختلفة مثل البنسلين

      12-في الطبيعة مصدران أساسيان للمركبات العضوية هما الكربون و الفحم ويرجع كل منهما إلى أصول نباتية وحيوانية

      الروابـــــــــــــــــط في ذرة ا الكربــــــــــــــــون

      1- ذرة الكربون تمتلك 4 إلكترونات في المستوى الأخير
      2- التوزيع الإلكتروني للكربون هو
      1S2 --2S2 2P2
      الخواص العامة للمواد العضوية
      ________________________
      تتميز المركبات العضوية عن المركبات غير العضوية بكثرتها
      مركبات الكربون المعروفة يفوق عدد العنصر الأخرى مجتمعة
      عدد المركبات الكربونية المعروفة يزيد علي المليون

      ما هي الأسباب الكامنة وراء كثرة المركبات العضوية

      أ ) تتحد ذرات الكربون بعضها مع بعض في سلاسل تحتوي علي أعداد كبيرة من الذرات

      ب) ذرات الكربون يمكن أن تتصل بعضها ببعض لتكون حلقات مختلفة الأحجام
      وأكثرها انتشارا الحلقا ت التي تحتوي من 5 إلى 7 ذرات

      ج) يمكن أن تشترك في تكوين السلسلة أو الحلقة ذرة أو أكثر من عنصر أخر
      كالأكسجين والنيتروجين مما يؤدي إلى زيادة إمكانية تعدد المركبات بشكل كبير

      د) يكون الكربون مع العناصر ألا خري كالهيدروجين والأكسجين والكلور


      المركبات العضوية

      1-أغلبها مركبات جزيئيه
      2-لمركبات العضوية في الغالب سهلة التطاير ودرجات انصهارها منخفضة
      الكثير من الغازات والسوائل في الظروف العادية

      3-لا تذوب معظم المركبات العضوية عموما في الماء ولكنها تذوب في المذيبات
      العضوية كالأغوال والبنزين ورباعي كلوريد الكربون

      4-لا توصل المركبات العضوية عموما التيار الكهربائي سواء كانت مذابة في المحلول أو علي شكل مصهور

      5-تتميز تفاعلاتها بالبطء وعدم استمرارها لاتمام التفاعل حتى نهايته وغالبا ما يكون هناك تفاعلات جانبية

      6-تتأثر سرعة التفاعلات العضوية بالحفز تأثرا كبيرا بعكس التفاعلات غير العضوية التي تكون في الغالب لحظية أو آنية ولا تتأثر بالعوامل المساعدة إلى حد كبير

      التشكل
      ___________
      التشكل أو التشابه وهو اشتراك عدة مركبات في الصيغة الجزيئية نفسها مع أن لكل منها تركيبا بنائين خاصا

      الهيدرو كربونات وتصنيفها
      تعتبر الهيدروكربونات من أبسط مركبات الكيمياء العضوية وهي تحتوي علي كربونات وهيدروجين فقط وتقسيمها كما يلي
      1- هيدروكربونات ذات سلاسل مفتوحة ( أليفاتية )
      2- هيدروكربونات ذات سلاسل مغلقة ( حلقية )

      أولا المركبات ذات السلاسل المفتوحة
      ______________________

      وينقسم هذا النوع من المركبات إلى نوعين هما
      أ‌- مركبات مشبعة
      ب‌- مركبات غير مشبعة
      أ‌- المركبات المشبعة ( ألا لكانات )
      وهي مركبات تتميز بوجود روابط أحادية بين ذرات الكربون ولهما الصيغة العامة
      (CnH (2n+2 ) ) حيث n تمثل عدد ذرات الكربون n =1،2 ، 3

      اسم المركب الصيغة الجزيئية اسم المركب الصيغة لجزيئيه
      ميثان CH4 هكسان C6H14
      إيثان C2H6 هبتان C7H16
      بروبان C3H8 أو كتان C8H18
      بيوتان C4H10 نونان C9H20
      بنتان C5H12 ديكان C10H22

      ب‌- المركبات غير المشبعة
      _____________
      وهي مركبات تتميز بوجود روابط ثنائية بين ذرات الكربون
      الصيغ الكيميائية
      فالصيغة الجزيئية للمركب العضوي هي

      الصيغة التي تبين العدد الفعلي والحقيقي من الذرات الداخلة في تكوينه وكذلك النسب بينهما
      كتابة الصيغ البنائية
      H H H H H

      H - C - C - O - H H - C - C O - H
      1
      H H H H

      ولعلنا نستطيع أن نستنتج الأتي من معرفة الصيغ البنائية المفصلة للمركب العضوي
      1- نوع العناصر الداخلة في تكوين المركب ( في المثال السابق ذرتين من الكربون - الهيدروجين - الأكسجين
      2- - عدد ذرات كل عنصر من العناصر في جزيء المركب ( في المثال السابق ذرتين من الكربون - 6 ذرات من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة )
      3- تكافؤ كل عنصر من العناصر في جزيء المركب ( الكربون رباعي الأكسجين ثنائي أما الهيدروجين فإنه أحادي
      4- نظام ارتباط العناصر بعضها ببعض في جزيء المركب

      التشكل : اشتراك عدة مركبات في الصيغة الجزيئية نفسها مع أن لكل منها تركيبا بنائيا خاصا وخواص فيزيائية وكيميائية تختلف عن خواص المركبات الأخري
      اسم الهيدروجين صيغته الجزيئية الجذر

      ميثان CH4 CH3-
      إيثان C2 H6 أيC2 H5-
      بروبان C3H8 C3H7-
      بيوتان ( ع – بيوتان C4 H 10 -
      C4H9-
      2- ميثيل بروبان ( أيزو – بيوتان C4 H10 C4H9-




      الجذور : الجذر العضوي R هو الكان منزوعا منه ذرة هيدروجين

















      الهيدروكربونات وتصنيفها وبعض المجموعات الوظيفية


      المجموعات الوظيفية
      1) الرابطة الثنائية في الاولفينات أو الالكينات
      2) الرابطة الثلاثية في الأسيتيلينات أو الألكاينات
      3) مجموعة الهاوجين مثل CI Br I
      4) مجموعة الهيدروكسيل في الأغوال
      5) مجموعات الأمين في الأمينات الأولية الثنائية والثلاثية
      6) مجموعة - O – في الأثيرات
      7) مجموعة كاربونيل في الألدهيدات والكيتونات
      8) مجموعة كاربوكسيل في الحموض العضوية
      9) مجموعة نيتريل في السيانيدات
      10) مجموعة نيترو في مركبات النيترون



      الفصل الرابع عشر
      الألكانات
      إن الهيدروكربونات تعتبر من أبسط مركبات الكيمياء العضوية وهي تحتوي علي كربون وهيدروجين فقط وعدد الهيدروكربونات من الضخامة بحيث يجب أن نقسمها الي أقسام يسهل تناولها والإطلاع علي كيميائها
      أقسام الهيدروكربونات
      1- المركبات ذات السلاسل المفتوحة أليفاتية وهذا تصنف إلى أقسام التالية
      أ) مشبعة - ألكانات - برافينات - صيغتها العامة ( Cn H2n + 2 ) وتتميز بوجود روابط أحادية فقط
      ب) غير مشبعة وتشمل
      ألكينات - أليفينات - صيغتها ( CnH2n ) وتتميز بوجود روابط ثنائية ( مزدوجة )
      بين بعض ذرات الكربون في السلسلة
      2- المركبات الحلقية
      وهذه بدورها تصنف الي الاقسام الرئيسية التالية
      أ‌) هيدروكربونات حلقية أليفاتية تشبه المركبات المفتوحة المذكورة أنفا ومن أمثلتها الألكانات الحلقية التي صيغتها العامة ( Cn H2n )
      ب‌) هيدروكربونات حلقية عطرية أو أروماتية وهي تتميز بدرجة من الثبات لا توحي بها صيغتها المحتوية علي نسبة قليلة جدا من الهيدروجين


      الألكانات أو البروفينات :
      هي هيدروكربونات تتكون جزيئاتها عن طريق روابط أحادية فقط , وينطبق هذا علي السلاسل المفتوحة أو الحلقات ( تسمي الأخيرة الكانات حلقية )






      الصيغة العامة للألكانات

      الألكان nأو عدد ذرات الكربون عدد ذرات الهيدروجين الألكان N أو عدد ذرات الكربون عدد ذرات الهيدروجين
      الميثان CH4أ 1 4 الهكسانC6H14 6 14
      الإيثان C2H6 2 6
      الهبتانC7H16 7 16
      البروبانC3 H8 3 8 الأوكتانC8H18 8 18
      البيوتانC4H10
      البنتانC5H12 4

      5 10

      12 النونانC9 H20
      الديكانC10H22 9

      10 20

      22

      تسمية الالكانات

      تسمية الالكانات تبعا لنظام IUPAC
      1- يحدد اسم الالكان علي أساس أطول سلسلة مستمرة ( متصلة ) فيه ويكون اسم المركب حسب عدد ذرات الكربون في أطول سلسلة مستمرة
      2- إذا كانت أطوال سلسلة مستمرة خالية من أي تفرعات يكون ترقية ذرات الكربون إما من الطرف الأيمن وإما من الطرف الأيسر للمركب مثال البنتان
      3- عند وجود مجموعة الكيل متفرعة من أطول سلسلة متصلة من ذرات الكربون فإنه يتم ترقيم ذرات الكربون من الطرف الأقرب لمكان التفرع وتبداالتسمية برقم واسم المجموعة المحلة ( الفرع ) وتنتهي باسم الهيدروكربونات
      4- إذا كانت المجموعات البديلة عبارة عن مجموعات سالبة ( انيونات ) ينتهي اسمها بالحرف (و) مثل الكلوريد CI- فتسمي كلورو والبروميد - B r فيسمي برومو وهكذا مع مراعاة الترقيم
      5- إذا كانت هناك أكثر من مجموعة محلة ( تفرع ) في ذرة الكربون نفسها فترتب المجموعات حسب الترتيب الأبجدي لاسمائها اللاتينية مع مراعاة الترقيم
      6- إذا كانت المجموعات المحلة علي ذرات كربون مختلفة في أطول سلسلة متصلة فيكتب اسم هذه المجموعات قبل اسم الهيدروكربون حسب ترتيبها الأبجدي
      7- تستخدم المقدمات ثنائي ثلاثي رباعي كي ترمز الي عدد تكرار المجموعة المحلة ( الفرع ) وتكتب قبل اسم المجموعة
      8- الألكانات الحلقية تسمي بالطريقة نفسها مع إضافة كلمة حلقي عند نهاية الاسم
      طريقة تكوين الروابط الأحادية في الهيدروكربونات المشبعة
      يعتبر غاز الميثان هو أبسط مركبات الكربون المشبعة والتي يتم الترابط بين ذراتها عن طريق الروابط الأحادية
      فمن الثابت أن جزيء الميثان CH4 يحتوي علي أربع روابط أحادية متماثلة من حيث الطول والقوة
      حيث ترتبط ذرة الكربون يه بأربع ذرات من الهيدروجين
      وأن هذه الروابط تتجه من ذرة الكربون ( ذرة مركزية ) نحو زوايا شكل هرمي رباعي الأسطح وتكون قيمة الزاوية HCH بين الروابط فيه 109,5
      ويتم تكوين هذا الجزيء في الخطوات التالية
      الخطوة الأولي IS 2 2S2 2P2
      الخطوة الثانية
      عند إثارة ذرة الكربون بالحرارة مثلا فإنه ينتقل الكترون من المستوي الفرعي 2s الي مجال pzالخالي من الإلكترونات والتابع الي المستوي الفرعي 2p وبذلك تحتوي ذرة الكربون علي أربعة إلكترونات مفردة كما تعلمت سابقا
      الخطوة الثالثة
      فإنه يحدث عملية خلط أو دمج بين مجال ( 2s ) وثلاثة مجالات من ( px . py (px . py . pz ) 2p وتتكون أربعة مجالات مهجنة كل منها يسمي sp3
      وهذه الخطوة تدعي بعملية تهجين المجالات الذرية
      الخطوة الرابعة
      ترتبط الألكترونات مفردة من أربع ذرات هيدروجين عن طريق مجال التكافؤ لكل منها
      ( Is)ويتكون جزيء الميثان مع ملاحظة أن قيم الزوايا بين الروابط الأربع لا تكون 90 لأن المجالات المهجنة لكل منها عبارة عن الكترون سالب وحتي تقل قوة التنافر بينهما
      نجد أن زواياها تتباعد حتي تصل الي. 109.5 مما يجعل جزيء الميثان أكثر استقرارا

      التهجين

      1- التهجين يتم بعد حدوث عملية الإثارة للذرة
      2- التهجين عملية تتم في نفس الذرة ينتج عنها مجالات متكافئة في الشكل والطاقة
      3- التهجين يتم بين المجالات القريبة من بعضها مثل
      4P 4S 3P 3S 2P 2S
      4- عدد المجالات المهجنة = عدد المجالات النقية الداخلة في التهجين
      5- شكل المجالات المهجنة يختلف عن شكل المجالات النقية فنجد أن المجالات المهجنة اكثر بروزا حتي تكون قدرتها علي التداخل أكبر من قدرة المجالات النقية

      الميثان :
      هو أبسط المركبات العضوية علي الإطلاق وفي الوقت نفسه هو أول أعضاء مجموعة الألكانات
      يكون الميثان بين 70% و 90% من الغاز الطبيعي ويعتقد أنه يتكون في الطبيعة نتيجة تحلل السليلوز بتأثير البكتريا في غياب الأكسجين
      ويوجد الغاز الطبيعي في مستودعات هائلة في باطن الأرض وغالبا ما يكون مصاحبا للنفط كما يوجد في مناجم الفحم حيث يؤدي الي خطر الانفجار إذا اشتعل صدفة
      يكون الميثان أيضا جزءا مما يسمي غاز المستنقعات وهو الغاز الذي يظهر بشكل فقاقيع تخرج من قاع المستنقع أو البحيرة وقد يشتعل أحيانا لعلو نسبة الميثان فيه ويعتقد أن ميثان المستنقع يتكون من فعل البكتريا علي مخلفات النباتات المغمورة في الماء



      تحضير الميثان
      بإزالة ثاني أكسيد الكربون من حمض الخل ( الأستيك ) بفعل بعض الكائنات الحية الدقيقة
      CH3 COOH CH4 + CO2





      تحضير الميثان وخواصه
      صهر
      CH3COONa + NaOH CH4 + Na2 CO3
      Ca ( OH)2

      الإيثان

      يوجد الميثان كأحد مكونات النفط والغاز الطبيعي ويمكن الحصول عليه باحدي الطرق التالية :
      1- التحليل الكهربائي لمحلول مائي من خلات الصوديوم حيث يكون الإيثان وثاني أكسيد الكربون علي المصعد ( الأنود ) ومن الضروري بقاء المحلول بارد ا حمضي التأثير لتجنب تحليل الماء نفسه وتكوين الأكسجين
      طاقة كهربائية
      2CH3 COONa + 2H2O CH3 CH3 + 2NaOH + H2 2CO2
      2- تفاعل برومو إيثان مع المغنيسيوم في الأثير الجاف لتكوين مركب جرينارد ومن ثم معالجته بالماء أو الغول
      H2O

      C2H5 Mg Br C2H6 + Mg( OH ) Br
      الاثير
      3- تفاعل كلور وميثان مع الصوديوم ( تفاعل فورتز
      2CH3CI + 2Na CH3 CH3 + 2NaCI

      بعض الصفات الطبيعية للهيدروكربونات المشبعة
      تعتبر درجة الغليان ودرجة التجمد والذائبية
      1- التفاعل مع الأكسجين
      ومعظم المواد العضوية يمكن حرقها ( تفاعلها ) مع الأكسجين لتنتج ثاني أكسيد الكربون والماء وكمية كبيرة من الحرارة ويمكن احتراق الميثان بالمعادلة الموزونة التالية
      CH4 (g) + 2O2 (g) 2H2O(g) + 213KcaI
      2- التفاعل مع الكلور
      ضوء
      C2H6 + CI2 C2H3CI +HCI
      CI2
      C2H3CI3 C2H4 CI2 + HCI




      الفصل الخامس عشر
      الألكينات والألكاينات
      تسمية الالكينات المركبات التي تحوي رابطة ثنائية
      1- نختار أطول سلسلة متصلة تحوي الرابطة الثنائية ومن ثم يذكر اسم المركب الالكاني المطابق مع استبدال المقطع ( أن ) فيه بالمقطع ين )



      ( n) الاسم الصيغة الجزيئية الصيغة التركيبية البنائية تسمية أخري
      2 إيثين C2H4 CH2=CH2 إيثيلين
      3 بروبين C3H6 CH2=CH_CH3 بروبيلين
      4 بيوتين C4H8 CH2=CH- CH2 CH3CH3CH = CHCH3 1- بيوتيلين 11 بيوتين بيوتين


      الإيثيلين :
      تحضيره : إن نزع جزيء الماء من جزيء واحد من الغول يؤدي إلى تكوين ألكين ( أوليفين )





      الرابطة المزدوجة
      H H


      C C
      H H

      تفسير تكوين الرابطة الثنائية في الألكينات
      يتم تكوين الروابط كما يلي
      1- يتكون الأثيلين من ذرتي كربون كل ذرة عددها الذري (6) وتحتوي علي إلكترونين في حالة انفراد وهي في الحالة المستقرة




      2- 2- عند اثارة الذرة بالحرارة ينتقل إلكترون من إلكتروني (2s ) إلى المجال الفارغ في المستوي الفرعي (2p) وبذلك تحتوي ذرة الكربون علي أربعة إلكترونات مفردة
      3- وبعد إثارة الذرة يحدث تهجين بين المجال ( 2s) مع مجالين من ( 2p ) وتتكون ثلاث مجالات مهجنة كل منها يسمي ( sp2 )
      ( مجال s + 2مجال p = 3 مجالات sp2
      4- يلاحظ أن المجال ( 2p2 ) لم يدخل في عملية التهجين ويكون عموديا علي المستوي الذي يمر بمجالات (sp2 ) الثلاثة
      5- وبعد ذلك يحدث نوعان من التداخل بين المجالات الذرية لكل من ذرتي الكربون لتكوين الروابط التالية
      أ‌) روابط سيجما وتنتج من التداخل بالرأس بين :
      المجال الأول ( SP2 )لكل ذرة كربون مع المجال (IS ) لذرة الهيدروجين وتتكون الرابطةC - H
      وكذلك المجال الثاني ( sp2 ) لكل ذرة كربون مع المجال ( IS )لذرة الهيدروجين وتتكون الرابطة C - H
      ثم المجال الثالث ( SP2) لذرة الكربون مع المجال الثالث ( SP2) لذرة الكربون الثانية وتتكون الرابطة c - c
      ب‌) روابط بآي تنتج من التداخل بالجنب بين المجالات كما يأتي
      تقترب النواتان حتي تتداخل المجالات ( 2P2 ) لذرتي الكربون لتكوين الرابطة c = c وهذه الرابطة تكون سحابة إلكترونية تحت أو أعلي الرابطة سيجما وتكون رابطة ضعيفة

      الخواص العامة للألكانات
      صفات الألكينات الطبيعية تشبه الي حد بعيد صفات الألكانات فذائيبتها في المواد القطبية ضعيفة ودرجات غليانها وانصهارها منخفضة
      الأيثيلين 103.8 5 م ويتجمد في 4. 169 5 م
      وعلي وجه العموم يمكن القول إن الألكانات تشبه في خواصها الطبيعية الألكانات التي تحتوي علي العدد نفسه من ذرات الكربون لكنها في درجات حرارة أقل وذائبيتها في الماء أعلي من الألكانات المقابلة

      طاقة حرارية +O C2 H4 + 3O2 2CO2 + 2H2
      لكن الصفة المميزة للإثيلين هي قدرته البارزة علي الدخول في تفاعلات مع الماد الأخرى بالإضافة لتكوين مركبات مشبعة
      أ‌) إضافة الهيبدروجين
      يتفاعل الإثيلين والهيدروجين ليكونا الإيثان
      Pt or Ni
      H2C = CH2 + H2 CH3 CH 3
      ب- إضافة الهالوجينات CI2 Br 2
      يمزج البروم مع الإثيلين ويحدث تفاعل يشمل كسر الرابطة بين ذرتي البروم وكذلك الرابطة باي بين ذرتي الكربون ويتكون في المقابل رابطتان من نوع قويتان نسبيا كل منهما بين ذرة بروم وذرة كربون
      ت‌) إضافة هاليدات الهيدروجين (HI HBr )
      ث‌) إضافة حمض الكبريت
      H2C = CH2 + H2SO4 CH2 CH3CH2 OH + H2SO4
      ج‌) التفاعل مع برمنجنات البوتاسيوم
      يتفاعل محلول قلوي مخفف من برمنجنات البوتاسيو متفاعل باير مع الإثيلين فيتكون راسب بني أو أسود من ثاني أكسيد المنجنيز ويختفي اللون الأرجواني للبرمنجنات يتحول الإثيلين خلال هذا التفاعل الي جلايكول الإثيلين

      ح‌) (البلمرة عبارة عن تجمع عدد من الجزيئات البسيطة لمركب معين تحت ظروف خاصة لتكوين نواتج لها نفس الصيغة الأولية
      الألكاينات أو الأسيتيلينات
      الهيدروكربون المعروف باسم الأسيتيلين والذي يعطي اسمه لهذه المجموعة المقارنة من المواد المعروفة جيدا ومنذ زمن طويل ويمكن الحصول عليه باضافة الماء الي كربيد الكالسيوم يتميز الأسيتلين بأنه يحتوي علي نسبة من الهيدروجين أقل مما هي في الأثيلين أو الإيثان وصيغته الجزيئية هي C2H2

      تسمية الالكانات ( المركبات التي تحوي رابطة ثلاثية )
      إذا كان في المركب رابطة ثلاثية نتبع نفس الخطوات المستخدمة في تسمية الألكانات بالإضافة الي ما يدل علي وجود الرابطة الثلاثية حيث
      أ‌) نختار أطول سلسلة متصلة تحوي الرابطة الثلاثية ومن ثم يذكر اسم المركب الالكاني المقابل مع استبدال المقطع ( أن ) فيه بالمقطع ( أين ) علي أن يسبق هذا المقطع برقم ذرة كربون الرابطة الثلاثية
      ب‌) نرقم السلسلة من الطرف القريب للرابطة الثلاثية بغض النظر عن موقع المجموعات / المتفرعة
      ت‌) تسمي الالكاينات الحلقية وفقا للقواعد السابقة

      تحضير الاسيتيلين
      الأسيتيلين أبسط الألكاينات ولكنه أكثرها أهمية إذ إنه مادة صناعية من الدرجة الأولي حيث يستعمل كوقود وكمادة أولية لصناعة العديد من المركبات المهمة
      تحضير الأسيتيلين بتأثير الماء علي كربيد الكالسيوم
      CaC2+2H2O HC = CH + Ca ( OH)2





      خواص الأسيتيلين
      1-غاز عديم اللون له 2- رائحة تشبه الأثير عندما يكون نقيا 3- قليل الذوبان في الماء لكنه يذوب في الأسيتون 4- الاسيتيلين السائل قابل للانفجار ولذلك يحفظ تحت ضغط ذائبا في الأسيتون مع وجود مواد مسامية
      5-يحترق الاسيتيلين بلهب مضيء مصحوبا بدخان ( لماذا ) ولذلك يمكن أن يستعمل في الإضاءة

      يحترق الأستيلين كغيره من المركبات العضوية ويمثل التفاعل بما يلي
      2C2 H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O +
      طاقة حرارية
      تفاعلات الإضافة يشابه الإثيلين في هذا المجال غي أنه يلزم 2مول من المادة المضافة لإيصال 1 مول من المركب الي الحالة المشبعة

      1- إضافة البروم
      C2H2 +2 Br2 C2 H2 Br4
      2- إضافة الأحماض الهيدروجينية
      C2 H2 +2 HBr C2 H4 Br2
      3-إضافة الماء
      C2 H2 +2 H2O CH3CHO










      الفصل السادس عشر
      الهيدرو كربونات الحلقية

      يمكن ان تلتقي نهايتها السلسلة الكربونية ليتكون مركب حلقي لا يحتوي إلا علي ذرات كربون متصلة بروابط مع ذرات هيدروجين وهناك نوعان من هذه المركبات

      أ‌) مركبات حلقية مشبعة صيغتها العامة CnH2n
      وهي تشبه الألكانات في خواصها وتفاعلاتها فيما عدا بعض الشواذ وتطلق عليها تسميات مشابه للألكانات مضافا اليها اللفظ حلقي

      ب‌) مركبات حلقية غير مشبعة نذكر منها ما يعرف بالمواد الأروماتية ومن أشهرها البنزين العطري وصيغته الجزيئية C6H6

      التقطير الإتلافي للفحم

      إذا سخن الفحم في معوجات فخارية بمعزل عن الهواء أدي ذلك الي تكوين عدد من المواد النافعة في الصناعة وتسمي هذه العملية التقطير الإتلافي للفحم
      وينتج عن ذلك عادة ثلاثة أجزاء رئيسية
      غاز الفحم , و فحم الكوك , وقطران الفحم

      البنزن : حصل دافي علي البنزن عام 1825 من الغاز الناتج من التحلل الحراري لزيوت مستخلصة من الأسماك لكن مصدره الأساسي هو قطران الفحم

      خواص البنزن
      البنزن سائل ذو رائحة مميزة يغلي في درجة 78 5 م ويتجمد قريبا من درجة الصفر إذا كان نقيا
      وهو مادة ضارة ويمكن أن يمتص خلال الجلد لذلك يجب استعماله بحرص
      وهو ليس المادة التي تستعمل كوقود للسيارات بل هو مادة مختلفة


      1) إضافة الهيدروجين
      عامل مساعد
      C6 H6 + 3H2 C6H12
      حرارة , ضغط
      2) إضافة الكلور بتسخينه مع بخار البنزن
      C6H6 + 3CI2 C6H6CI6
      سداسي كلور الهكسان الحلقي

      تفاعلات الإحلال:
      H2SO4
      C6H6 C6 H5 SO3H + H2O
      حمض البنزن الكبريتي
      HNO3 . H2SO4
      C6H6 C6H5 NO2 + H2O

      ( أو CI2 ( Br2
      2C6 H6 2C6H3CI ( Br ) + 2HCI ( 2HBr )
      عامل مساعد
      كلوروبنزن ( أو برومو )















      الفصل السابع عشر
      زيت النفط ومشتقاته
      يكاد لا يمر يوم إلا وتسمع خبرا يتعلق بالنفط فقد أصبح مشتقاته من المواد الأساسية التي يحتاجها كل إنسان لتسير أمور حياته
      لم يكن الإنسان قبل نصف قرن يحلم بأن المادة السوداء كريهة الرائحة
      سوف تكون مصدر العديد من المواد التي نستعملها
      عرف الإنسان زيت النفط الخام الذي كان يتسرب الي سطح الأرض منذ ألاف السنين
      فسكان ما بين النهرين استعملوا الزفت أو القار في البناء وطلاء السفن
      واستخدمه المصريون القدماء في تحنيط موتاهم


      تكوين النفط وأماكن وجوده ( للإطلاع )
      النفط مزيج من عدد كبير من المواد كما يعرف أن مادة من مواده تتكون معظم جزيئاتها من ذرات كربون وذرات هيدروجين فالنفط إذن خليط من مواد هيدروكربونية عدا قليل من المركبات التي يدخل في تركيبها الكبريت والنتروجين بنسب قليلة وتتراوح أعداد ذرات الكربون في الجزيء الواحد بين ذرة واحدة في بعض المواد كالميثان وأكثر من مائة ذرة في بعضها الأخر كالتي يتكون منها الزفت
      يمكن إجمالي نواتج تكرير البترول كالأتي
      1- مواد غازية عدد ذرات الكربون يصل ل 4 ذرات
      2- سوائل متطايرة يتراوح عدد ذرات الكربون من 5 إلى 9 وتستخدم وقود للسيارات
      3-سائل الكيروسين يستخدم وقودا للطائرات
      4- الزيوت والشموع
      6- البقايا غير المتطايرة









      المشتقات الصناعية العضوية
      المواد اللدنة ( المواد البلاستيكية )مثل
      1- مبلمر الإيثيلين تصنع منه أدوات الطبخ
      2-مبلمر البروبيلين
      3- مبلمر ستايرين
      4- مبلمر رابع فلوريد الكربون يستخدم في طلاء أواني الطبخ



      الزيوت والدهون
      الفرق بين الزيوت والدهون يعرف ان الصلب من هذه المواد يعرف بالدهون أو الشحوم ومصدره عادة الحيوانات
      أما الزيوت فهي سائلة ومصدر معظمها النباتات إلا أن بعضها يستخلص من الحيوانات كزيت السمك
      السمن النباتي
      تكون الزيوت والدهون جزءا أساسيا من غذاء الإنسان والزيوت كما عرفت تكون عادة بشكل سائل ليس من السهل نقلها والاتجار بها وخزنها كما أن جزيئاتها تحتوي علي روابط مزدوجة إذن ما هو ألا زيت كان سائلا وتحول الي صلب بتفاعله مع الهيدروجين ويرافق
      عادة عملية إضافة الهيدروجين خطوات لتنقية الزيت وإزالة بعض الألوان والشوائب منه
      الصابون والمنظفات
      ان صناعة الصابون تشمل تفاعل المواد الزيتية أو الدهنية مع مادة قاعدية كهيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم وهذا التفاعل عبارة عن تميؤ الجلسرين وأملاح الحموض العضوية وبذلك تعطي الصابون
      كيف يعمل الصابون علي تنظيف الملابس والاواني
      ويعمل الصابون علي تفكيك الملوثات الي دقائق صغيرة ليس لها القدرة علي التماسك مع بعضها ومع الجسم المراد تنظيفه فحينما يذوب الطرف الهيدروكربوني من جزيئات الصابون في المواد الدهنية الملوثة فإنه يعمل كعازل لأجزاء الواد الملوثة عن بعضها البعض وعن الجسم الملوث




      منقووووووووووووووول
      الموضوع الأصلي: تلخيص كيمياء عضوية || الكاتب: toto soso ||





      التعديل الأخير تم بواسطة نباريس ; 28 Feb 2007 الساعة 05:01 AM

    2. #2
      وَزِيّر دَوُّلَهْ فِيِ التَعّلِيِّمْ
      الصورة الرمزية أنا سالي
      الحالة : أنا سالي غير متواجد حالياً
      رقم العضوية : 8505
      تاريخ التسجيل : 10/12/2006
      مجموع المشاركات: 681
      مجموع المواضيع: 57
      المدينة: في قلــــ المحب ــب
      المؤهل التعليمي: بكالوريوس كلية معلمين
      الجنس: أنثى

      افتراضي

      مشكور اخي يعطيك العافية ماقصرت

    3. #3

    صفحة 1 من 8 12345678 الأخيرةالأخيرة

    إعلانات


    المواضيع المتشابهه

    1. تفاعلات كيميائية غير عضوية
      بواسطة الدكتورة اسماء في المنتدى الكيمياء غير العضوية
      مشاركات: 1
      آخر مشاركة: 22 May 2014, 06:46 PM
    2. جزيئات عضوية في الفضاء
      بواسطة كبريـ انثى ـاء في المنتدى الفيزياء Physics
      مشاركات: 1
      آخر مشاركة: 20 Nov 2010, 12:11 PM
    3. مسائل (تحليلية - لا عضوية )
      بواسطة كبريـ انثى ـاء في المنتدى الكيمياء التحليلية
      مشاركات: 7
      آخر مشاركة: 11 Jan 2010, 06:45 AM
    4. كيمياء عضوية
      بواسطة كبريـ انثى ـاء في المنتدى الكيمياء العضوية
      مشاركات: 2
      آخر مشاركة: 25 Sep 2009, 03:05 AM
    5. كيمياء عضوية لا تترددوا
      بواسطة سامي قشقري في المنتدى الكيمياء Chemistry
      مشاركات: 17
      آخر مشاركة: 24 Oct 2008, 02:26 AM

    الكلمات الدلالية لهذا الموضوع